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高中化学《实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质》微课精讲+知识点+教案课件+习题 2021-03-05 02:26:16

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知识点:

  酸和醇在浓硫酸的作用下,可以反应生成一种新的物质,叫做乙酸乙酯,酸生成酯的反应,就叫做酯化反应。

     在制备乙酸乙酯的过程中,乙酸脱去的羟基与乙醇脱去的羟基上的氢原子相结合生成水,羰基再与氧原子连接形成酯,如下图所示

乙酸乙酯制备过程中需要加热,所以可以使用试管做反应装置,装置如图

   在A中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入试剂,加热混合物,B中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液,用来吸收乙醇和乙酸,但需要注意,导管不能深入液面以下,防止发生倒吸。乙酸乙酯不溶于水,在反应结束之后,讲B中的液体倒入分液漏斗,就可以分离得到乙酸乙酯啦

注意事项

1)反应物的混合:先加乙醇,再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸),最后加乙酸,然后加热。

2)浓硫酸既作催化剂,又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再稍多一些。

3)制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60 ℃~70 ℃左右,温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸。

4)倾斜的导气管较长,在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用;

5导气管不要伸到碳酸钠溶液中去,防止由于加热不均匀,造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

6)饱和碳酸钠溶液的作用是:①冷凝酯蒸气,减小酯在水中的溶解度(利于分层);②溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。③能跟挥发出的乙酸反应,生成的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味。

7)用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因:虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇,但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解,导致实验失败。

8)酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量,一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

9)为有利于乙酸乙酯的生成,可采取以下措施:①制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。


视频教学:

练习:

1如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图,在如下图所示实验过程中,关于此分离过程中的操作、仪器和物质等,说法错误的是

 

A碳酸钠溶液的主要作用是除掉乙酸并降低乙酸乙酯在水中的溶解度

B操作①为分液,操作③为蒸发结晶、过滤

C物质A中含有乙酸钠,碳酸钠,乙醇

D操作②所用的玻璃仪器有酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,锥形瓶


2除去混合物中的杂质(括号中为杂质),所选试剂和分离方法都正确的是(    )


混合物

除杂试剂

分离方法

A

CH4 (C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液

C

乙醇()

生石灰

过滤

D

溴苯()

CCl4

萃取

AABBCCDD


3下列实验装置能达到目的是(    

 

A①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B②装置实验室乙醇制乙烯

C③装置用于实验室制乙酸乙酯

D④装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚


4如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述不正确的是(    

 

A向试管a中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加乙酸

B试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸

C实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇


5H218O化合,加入硫酸做催化剂,乙酸乙酯在加热条件下发生水解,则反应一段时间后18O所在的物质和乙酸乙酯水解时断键的位置均正确的是

A乙酸乙酯 、乙酸 B乙酸乙酯、乙醇、

C乙醇、水、D乙酸、水、

课件:


教案:


乙酸乙酯的制备和水解



实验用品



1. 仪器和材料:球形具支试管、小试管、直角形通气管、酒精灯。

2. 药品:95%乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酚酞溶液、小瓷片(沸石)。

  
1

 乙酸乙酯的制备



(1) 在球形具支试管中盛约1.2 mL 95% 乙醇,然后边摇边慢慢加入约0.4 mL浓硫酸和0.8 mL冰醋酸,并放进一小块碎瓷片,按下图连接好装置。

(2) 用酒精灯小火均匀地加热侧泡具支试管,让产生的蒸气缓缓经导管通到盛约0.5 mL饱和碳酸钠溶液和滴加1滴酚酞溶液小试管中。当小试管中看到明显的分层并收集到约0.5 mL的乙酸乙酯后,停止加热,观察现象并闻其气味。






2

 乙酸乙酯的水解



取下小试管,轻轻振荡,静置,观察现象。如果还有分层现象,可以用酒精灯小心加热,再进行观察是否有分层的现象及粉红色是否褪去。









实验录像


经验提示


     1. 在小试管加入饱和碳酸钠约0.5 mL1滴酚酞。其作用为:(1) 是冷凝乙酸乙酯蒸气,减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层)。酚酞与碱生成红色更于看到与生成的乙酸乙酯浮在上层;(2) 由于制备乙酸乙酯中有乙酸挥发出来,对乙酸乙酯的气味有影响,故在反应完成后,可以振荡一下小试管,使Na2CO3跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,更好地感受乙酸乙酯的香味。同时也可以溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇;(3) 在做乙酸乙酯的水解实验是,就不用再加碱了,使实验的连贯性更强。

     2. 制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60 ℃~70 ℃左右,温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。事先可在试管中加入1小块碎瓷片,以防止液体暴沸。

    3. 由于球形具支试管的管径比较小,进行加热操作时,要特别注意,不要加热太剧烈,以防止液体冲出支管处。如果有液体往上冲的迹象,就要稍稍移开一下酒精灯,稍后再继续加热。

    4.直角形通气管不要伸入到小试管的液面下,应置于饱和Na2CO3溶液的上方处,防止受热不均匀,造成Na2CO3液体倒吸现象的发生。

    5. 在加热乙酸乙酯的水解时,首先要把乙酸乙酯和Na2CO3摇匀再加热。要特别注意控制酒精灯与小试管的加热距离,因乙酸乙酯是一种极其容易燃烧的物质,要防止其在加热的过程中燃烧。最好是把小试管放进热水浴中进行加热水解,乙酸乙酯的沸点是77.2℃,水浴温度不能超过乙酸乙酯的沸点,否则乙酸乙酯挥发掉也误认为发生了水解反应。





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语文数学英语物理化学生物史地政治道德与法治美术音乐科学全部课程 ↓知识点:  酸和醇在浓硫酸的作用下,可以反应生成一种新的物质,叫做乙酸乙酯,酸生成酯的反应,就叫做酯化反应。     在制备乙酸乙酯的过程中,乙酸脱去的羟基与乙醇脱去的羟基上的氢原子相结合生成水,羰基再与氧原子连接形成酯,如下图所示乙酸乙酯制备过程中需要加热,所以可以使用试管做反应装置,装置如图   在A中按照乙醇、浓硫酸、乙酸的顺序加入试剂,加热混合物,B中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液,用来吸收乙醇和乙酸,但需要注意,导管不能深入液面以下,防止发生倒吸。乙酸乙酯不溶于水,在反应结束之后,讲B中的液体倒入分液漏斗,就可以分离得到乙酸乙酯啦注意事项(1)反应物的混合:先加乙醇,再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸),最后加乙酸,然后加热。(2)浓硫酸既作催化剂,又做吸水剂。催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再稍多一些。(3)制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60 ℃~70 ℃左右,温度过高时会产生乙醚和二氧化硫等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸。(4)倾斜的导气管较长,在起到导气作用的同时兼起到冷凝的作用;(5)导气管不要伸到碳酸钠溶液中去,防止由于加热不均匀,造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。(6)饱和碳酸钠溶液的作用是:①冷凝酯蒸气,减小酯在水中的溶解度(利于分层);②溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。③能跟挥发出的乙酸反应,生成的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味。(7)用碳酸钠不能用碱(NaOH)的原因:虽然氢氧化钠也能吸收乙酸和乙醇,但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解,导致实验失败。(8)酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量,一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。(9)为有利于乙酸乙酯的生成,可采取以下措施:①制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高。不能使液体沸腾。②最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。③浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。视频教学:练习:1.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图,在如下图所示实验过程中,关于此分离过程中的操作、仪器和物质等,说法错误的是 A.碳酸钠溶液的主要作用是除掉乙酸并降低乙酸乙酯在水中的溶解度B.操作①为分液,操作③为蒸发结晶、过滤C.物质A中含有乙酸钠,碳酸钠,乙醇D.操作②所用的玻璃仪器有酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,锥形瓶2.除去混合物中的杂质(括号中为杂质),所选试剂和分离方法都正确的是(    )混合物除杂试剂分离方法ACH4 (C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液C乙醇(水)生石灰过滤D溴苯(溴)CCl4萃取A.AB.BC.CD.D3.下列实验装置能达到目的是(    ) A.①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B.②装置实验室乙醇制乙烯C.③装置用于实验室制乙酸乙酯D.④装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚4.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述不正确的是(    ) A.向试管a中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加乙酸B.试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5.将与H218O化合,加入硫酸做催化剂,乙酸乙酯在加热条件下发生水解,则反应一段时间后18O所在的物质和乙酸乙酯水解时断键的位置均正确的是A.乙酸乙酯 、乙酸 、①B.乙酸乙酯、乙醇、②C.乙醇、水、②D.乙酸、水、①课件:教案:乙酸乙酯的制备和水解实验用品1. 仪器和材料:球形具支试管、小试管、直角形通气管、酒精灯。2. 药品:95%乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酚酞溶液、小瓷片(沸石)。  1 乙酸乙酯的制备(1) 在球形具支试管中盛约1.2 mL 95% 乙醇,然后边摇边慢慢加入约0.4 mL浓硫酸和0.8 mL冰醋酸,并放进一小块碎瓷片,按下图连接好装置。(2) 用酒精灯小火均匀地加热侧泡具支试管,让产生的蒸气缓缓经导管通到盛约0.5 mL饱和碳酸钠溶液和滴加1滴酚酞溶液小试管中。当小试管中看到明显的分层并收集到约0.5 mL的乙酸乙酯后,停止加热,观察现象并闻其气味。2 乙酸乙酯的水解取下小试管,轻轻振荡,静置,观察现象。如果还有分层现象,可以用酒精灯小心加热,再进行观察是否有分层的现象及粉红色是否褪去。实验录像经验提示     1. 在小试管加入饱和碳酸钠约0.5 mL和1滴酚酞。其作用为:(1) 是冷凝乙酸乙酯蒸气,减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层)。酚酞与碱生成红色更于看到与生成的乙酸乙酯浮在上层;(2) 由于制备乙酸乙酯中有乙酸挥发出来,对乙酸乙酯的气味有影响,故在反应完成后,可以振荡一下小试管,使Na2CO3跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,更好地感受乙酸乙酯的香味。同时也可以溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇;(3) 在做乙酸乙酯的水解实验是,就不用再加碱了,使实验的连贯性更强。     2. 制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,要保持在60 ℃~70 ℃左右,温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。事先可在试管中加入1小块碎瓷片,以防止液体暴沸。    3. 由于球形具支试管的管径比较小,进行加热操作时,要特别注意,不要加热太剧烈,以防止液体冲出支管处。如果有液体往上冲的迹象,就要稍稍移开一下酒精灯,稍后再继续加热。    4.直角形通气管不要伸入到小试管的液面下,应置于饱和Na2CO3溶液的上方处,防止受热不均匀,造成Na2CO3液体倒吸现象的发生。    5. 在加热乙酸乙酯的水解时,首先要把乙酸乙酯和Na2CO3摇匀再加热。要特别注意控制酒精灯与小试管的加热距离,因乙酸乙酯是一种极其容易燃烧的物质,要防止其在加热的过程中燃烧。最好是把小试管放进热水浴中进行加热水解,乙酸乙酯的沸点是77.2℃,水浴温度不能超过乙酸乙酯的沸点,否则乙酸乙酯挥发掉也误认为发生了水解反应。图文来自网络,版权归原作者,如有不妥,告知即删点击阅读原文下载全册PPT课件动画教案习题整套资料

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